8化工生產中最能反映出企業生產技術水平的是？

工作生產中最能反映出企業生產技術水平的是工作量。|||化工生產中最能反映出企業生產技術水平的，應該是他的一個產品的質量，這個產品質量是決定因素之一|||是錯誤的呀，因為化工生產中反映技術水平的是它的機器吧。|||1.碳酸鈉，俗名蘇打、純2113堿、洗5261滌堿，化學式：Na2CO3，普通4102情況下為白色粉末。實驗室制取1653純堿：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.工業上（侯氏制堿法）（1）NH3+ H2O + CO2==== NH4HCO3（2） NH4HCO3 + NaCl(飽和) ==== NH4Cl+ NaHCO3↓（3）2NaHCO3=Δ== Na2CO3+ H2O+ CO2↑即：①NaCl(飽和) + NH3+ H2O + CO2==== NH4Cl + NaHCO3②2NaHCO3=Δ== Na2CO3+ H2O + CO2↑氨氣與水和二氧化碳反應生成一分子的碳酸氫銨，這是第一步。第二步是：碳酸氫銨與氯化鈉反應生成的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，碳酸氫鈉之所以沉淀是因為它的溶解度較小。根據 NH4Cl 溶解度比 NaCl 大，而在低溫下卻比 NaCl 溶解度小的原理，在 278K ～ 283K(5 ℃～ 10 ℃) 時，向母液中加入食鹽細粉，而使 NH4Cl 單獨結晶析出供做氮肥。此法優點：保留了氨堿法的優點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到 96 ％； NH4Cl 可做氮肥；可與合成氨廠聯合，使合成氨的原料氣 CO 轉化成 CO2，革除了 CaCO3制 CO2這一工序。2.水煤氣---煤與水蒸氣反應生成的煤氣，是通過熾熱的焦炭而生成的氣體，主要成份是一氧化碳 ，氫氣 ，燃燒后排放水和二氧化碳，有微量CO、HC和NOX。制作： 將水蒸氣通過熾熱的煤層可制得較潔凈的水煤氣（主要成分是CO和H2），現象為火焰騰起更高，而且變為淡藍色（氫氣和CO燃燒的顏色）。化學方程式為C+H2O===(△)CO+H2。這就是濕煤比干煤燃燒更旺的原因。工業上，水煤氣的生產一般采用間歇周期式固定床生產技術。爐子結構采用UGI氣化爐的型式。在氣化爐中，碳與蒸汽主要發生如下的水煤氣反應：C+H2O===（高溫）CO+H2C+2H2O===（高溫）CO2+2H2以上反應均為吸熱反應，因此必須向氣化爐內供熱。通常，先送空氣入爐，燒掉部分燃料，將熱量蓄存在燃料層和蓄熱室里，然后將蒸汽通入灼熱的燃料層進行反應。由于反應吸熱，燃料層及蓄熱室溫度下降至一定溫度時，又重新送空氣入爐升溫，如此循環。當目的是生產燃料氣時，為了提高煤氣熱值，有時提高出爐煤氣溫度，借以向熱煤氣中噴入油類，使油類裂解，即得所謂增熱水煤氣。3.鹽酸，學名氫氯酸，是氯化氫（化學式：HCl）的水溶液，是一元酸。工業制法（主要采用電解法）即將飽和食鹽水（或熔融NaCI）進行電解，除得氫氧化鈉外，在陰極有氫氣產生，陽極有氯氣產生：2NaCl+2H2O====2NaOH+Cl2↑+H2↑在反應器中將氫氣和氯氣通至石英制的燒嘴點火燃燒，生成氯化氫氣體，并發出大量熱：H2+Cl2= (點燃)2HCl氯化氫氣體冷卻后被水吸收成為鹽酸。實驗室制法實驗室制法NaCl(固體）+H2SO4（濃） =NaHSO4+HCI 條件：微熱NaHSO4+NaCI（固體） =Na2SO4+HCI 條件：500℃-600℃總式 2NaCI(固體）+H2SO4（濃）=Na2SO4+2HCI 條件：加熱4.漂白粉是氫氧化鈣、氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，其主要成分是次氯酸鈣[Ca(ClO)2 ]，有效氯含量為30%-38%。漂白粉為白色或灰白色粉末或顆粒，有顯著的氯臭味，很不穩定，吸濕性強，易受光、熱、水和乙醇等作用而分解。漂白粉溶解于水，其水溶液可以使石蕊試紙變藍，隨后逐漸褪色而變白。遇空氣中的二氧化碳可游離出次氯酸，遇稀鹽酸則產生大量的氧氣。制取：氯氣通入石灰乳2 Cl2 + 2 Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2 H2O漂白粉是由氯氣與氫氧化鈣（消石灰）反應而制得。因為絕對干燥的氫氧化鈣與氯氣并不發生反應，氯只能被氫氧化鈣所吸附。為此,在工業上系采用含有1％以下游離水分的消石灰來進行氯化,所用的氯氣也含有0.06%以下水分。利用這些原料中的游離水分，使氯氣水解生成酸(HClO、HCl)，生成的酸為消石灰所中和。隨后,依靠氯化反應時由氫氧化鈣析出的水分，使氯繼續進行水解，使更多的氫氧化鈣參與反應過程，生成一系列化合物。漂白粉就是這些化合物所組成的復合體。漂白粉容易露置空氣中失效： Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO5.硫酸，分子式為H2SO4。是一種無色無味油狀液體，是一種高沸點難揮發的強酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。（1）實驗室硫酸制法可以用FeSO4.7H2O加強熱，用冰水混合物+U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理論可得29.5%的H2SO4其他硫酸制備工藝1、氨酸法增濃低濃度二氧化硫氣體生產硫酸方法2、采用就地再生的硫酸作為催化劑的一體化工藝3、草酸生產中含硫酸廢液的回收利用4、從芳族化合物混酸硝化得到廢硫酸的純化與濃縮工藝等…………工業制法生產硫酸的原料有硫黃、硫鐵礦、有色金屬冶煉煙氣、石膏、硫化氫、二氧化硫和廢硫酸等。硫黃、硫鐵礦和冶煉煙氣是三種主要原料。1.制取二氧化硫（沸騰爐）燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，制取二氧化硫S+O2═點燃═SO24FeS2+11O2═高溫═8SO2+2Fe2O3H2SO4工業制作裝置2.接觸氧化為三氧化硫（接觸室）2SO2+O2═2SO3（用五氧化二釩做催化劑該反應為可逆反應）3.用98.3%硫酸吸收SO3+H2SO4═H2S2O7（焦硫酸）4.加水（吸收它）H2S2O7+H2O═2H2SO4提純工藝可將工業濃硫酸進行蒸餾，便可得到濃度95％－98％的商品硫酸其他方法：磷酸反應后，利用磷石膏，工業循環利用，使用二水法制硫酸。6.合成氨指由氮和氫在高溫高壓和催化劑存在下直接合成的氨。別名氨氣，分子式為NH3。世界上的氨除少量從焦爐氣中回收外，絕大部分是合成的氨。生產合成氨的主要原料有天然氣、石腦油、重質油和煤（或焦炭）等。①天然氣制氨。天然氣先經脫硫，然后通過二次轉化，再分別經過一氧化合成氨碳變換、二氧化碳脫除等工序，得到的氮氫混合氣，其中尚含有一氧化碳和二氧化碳約0.1％～0.3％（體積），經甲烷化作用除去后，制得氫氮摩爾比為3的純凈氣，經壓縮機壓縮而進入氨合成回路，制得產品氨。以石腦油為原料的合成氨生產流程與此流程相似。②重質油制氨。重質油包括各種深度加工所得的渣油，可用部分氧化法制得合成氨原料氣，生產過程比天然氣蒸氣轉化法簡單，但需要有空氣分離裝置。空氣分離裝置制得的氧用于重質油氣化，氮作為氨合成原料外，液態氮還用作脫除一氧化碳、甲烷及氬的洗滌劑。③煤（焦炭）制氨。隨著石油化工和天然氣化工的發展，以煤（焦炭）為原料制取氨的方式在世界上已很少采用。目前認為，合成氨反應的一種可能機理，首先是氮分子在鐵催化劑表面上進行化學吸附，使氮原子間的化學鍵減弱。接著是化學吸附的氫原子不斷地跟表面上的氮分子作用，在催化劑表面上逐步生成—NH、—NH2和NH3，最后氨分子在表面上脫吸而生成氣態的氨。上述反應途徑可簡單地表示為：xFe+N2→FexNFexN+〔H〕吸→FexNHFexNH+〔H〕吸→FexNH2FexNH2＋〔H〕吸FexNH3xFe+NH3在無催化劑時，氨的合成反應的活化能很高，大約335kJ/mol。加入鐵催化劑后，反應以生成氮化物和氮氫化物兩個階段進行。第一階段的反應活化能為126kJ/mol～167kJ/mol，第二階段的反應活化能為13kJ/mol。由于反應途徑的改變（生成不穩定的中間化合物），降低了反應的活化能，因而反應速率加快了。7.硝酸（nitric acid）分子式HNO?，是一種有強氧化性、強腐蝕性的無機酸，酸酐為五氧化二氮。硝酸的酸性較硫酸和鹽酸小（PKa=-1.3），易溶于水，在水中完全電離，常溫下其稀溶液無色透明，濃溶液顯棕色。（1）實驗室制硝酸原料：濃硫酸，硝酸鈉設備：燒瓶，玻璃管，燒杯，橡皮塞，加熱設備（酒精燈，煤氣燈等）原理：不揮發酸制備揮發性酸：H2SO4(l)+NaNO3(s) => Na2SO4(s)+ HNO3(g) 步驟：燒瓶中加入沸石，濃硫酸，硝酸鈉。置于鐵架臺上的鐵圈上，鐵圈下隔 石棉網放置加熱設備，燒瓶口用帶有玻璃管的橡皮塞塞住，玻璃管用橡皮管相連，另一頭置于有水的燒杯中。注意事項：加熱硫酸需要用沸石以防止硫酸暴沸，玻璃管連接處要盡量挨在一起，防止反應生成的NO2泄露，制備完成后要用堿中和瓶中物質，以免污染環境。（2） 工業合成氨氧化法硝酸工業與合成氨工業密接相關，氨氧化法是工業生產中制取硝酸的主要途徑，其主要流程是將氨和空氣的混合氣（氧：氮≈2：1）通入灼熱（760～840℃）的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反應后殘余的氧氣繼續氧化為二氧化氮，隨后將二氧化氮通入水中制取硝酸。稀硝酸、濃硝酸、發煙硝酸的制取在工藝上各不相同。[1] 4NH3+ 5O2=Pt-Rh= 4NO+ 6H2O2NO+ O2==2NO23NO2+ H2O==2HNO3+ NO其它工業上也曾使用濃硫酸和硝石制硝酸，但該法耗酸量大，設備腐蝕嚴重，現基本停止使用NaNO3+ H2SO4==NaHSO4+ HNO38.工業上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們為原料生產一系列化工產品，稱為氯堿工業。電解飽和食鹽水反應原理陽極反應：2Cl-－2e=Cl2↑（氧化反應）H+比Na+容易得到電子，因而H+不斷地從陰極獲得電子被還原為氫原子，并結合成氫分子從陰極放出。陰極反應：2H+＋2e＝H2↑（還原反應）在上述反應中，H+是由水的電離生成的，由于H+在陰極上不斷得到電子而生成H2放出，破壞了附近的水的電離平衡，水分子繼續電離出H+和OH-，H+又不斷得到電子變成H2，結果在陰極區溶液里OH-的濃度相對地增大，使酚酞試液變紅。因此，電解飽和食鹽水的總反應可以表示為：總反應2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑工業上利用這一反應原理，制取燒堿、氯氣和氫氣。以氯堿工業為基礎的化工生產NaOH、Cl2和H2都是重要的化工生產原料，可以進一步加工成多種化工產品，廣泛用于各工業。所以氯堿工業及相關產品幾乎涉及國民經濟及人民生活的各個領域。由電解槽流出的陰極液中含有30％的NaOH，稱為液堿，液堿經蒸發、結晶可以得到固堿。陰極區的另一產物濕氫氣經冷卻、洗滌、壓縮后被送往氫氣貯柜。陽極區產物濕氯氣經冷卻、干燥、凈化、壓縮后可得到液氯。2NaOH+Cl2= NaCl+NaClO+H2OH2O+Cl2=HCl+HClOH2+Cl2=2HCl2NaOH+CO2=Na2CO3(蘇打)+H2ONaOH+CO2=NaHCO3(小蘇打)9.硅酸鹽工業是無機化學工業的一個重要部門。是制造以硅酸鹽為主體的陶瓷、玻璃、搪瓷、水泥、耐火材料、磚瓦等各種制品和材料，系無機非金屬材料工業。由于工藝過程中的燒成或溶制工序都用窯爐作主要設備，所以又稱窯業。目前除用二氧化硅和金屬氧化物形成的硅酸鹽外，凡以難溶的氧化物、碳化物、氮化物、硼化物、硅化物等為原料，按與硅酸鹽工業的類似工藝制造的精細陶瓷、高溫材料、磨料等產品，也屬于硅酸鹽工業的范疇。硅酸鹽材料為主的無機非金屬材料，往往與金屬材料、高分子材料并列為現代三大重要材料。普通硅酸鹽玻璃制備SiO2+Na2CO3==高溫==Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3==高溫==CaSiO3+CO2↑|||八化工業單樅最能反應企業生產技術水平的是先進技術標準生產可靠有保證
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